[화학공학] 화학적 산소 요구량[COD]
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작성일 23-01-27 13:27
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산화제로 쓰이는데, 용액의 산성 ·중성 ·알칼리성에 따라 산화하 는 모양이 달라지며, 산성인 경우가 산화력이 강하여 응용범위도 넓다. 200℃로 가 열하면 산소를 발생하며 망간산칼륨과 이산화망간이 되고, 다시 삼이산화망간이 된 다.
2. 理論(이론)적 배경
시판 과망간산 칼륨 약 3.5g을 증류수에 용애 시켜 전량을 1ℓ로 한다. 과망간산염의 적정, 유기합성, 살균소독, 표백제 등의 원료로 사용된다
① N/50 과망간산칼륨(KMnO4) 표준액의 조제
이와 같은 적정법의 응용예로써 과산화수소의 정량, 칼슘의 정량 등이 있다.
3.experiment(실험)기기 및 시약
① 폐수에 과잉의 과망간산 칼륨 용액을 넣고 산화시킨 후, 미reaction 의 과망간산 칼륨은 옥 살산으로 분해시키고, 과량의 옥살산을 다시 과망간산 칼륨으로 적정한다.
-0.01N-KMnO4 수용액
[화학공학] 화학적 산소 요구량[COD]
1. 서론(실험 목적) 검수중의 유기물을 산화시키는 데 사용된 산화제의 양을 측정하여 검수의 오염정도를 측정한다. 염산과 반응하여 염소를 발생하고, 진한 황 산에 의하여 폭발을 일으키므로 위험하다.
다. 1ℓ의 갈색 시약병에 넣어서 1∼2주간 방치한 후에 유리여과기로 여과한다. 망간산칼륨을 염소 또는 이산화탄소로 산 화시키거나, 격막을 써서 전기분해하여 양극에 생긴 용액을 농축하여 냉각시키면 결 정으로서 얻어진다.
1. 서론(實驗 목적)
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산화제 및 환원제에도 여러 가지 종류가 있으나 과망간산칼슘에 의한 적정이 많이 사용되고 있다.
①기기: 피펫, 삼각 플라스크
검수중의 유기물을 산화시키는 데 사용된 산화제의 양을 측정(measurement)하여 검수의 오염정도를 측정(measurement)한다. 공기 중에서는 안정하고 물에 잘 녹는데, 용해도 는 10g의 물에 0℃일 때 2.83g, 10℃일 때 6.15g, 75℃일 때 32.35g이다.
② N/50 수산나트륨(Na2C2O4) 기준액의 조제
: 분자식 KMnO4. 비중은 2.703이다. 또 진한 용액에 강한 알칼리용액을 작용시켜도 산소를 발생하며, 용액은 망간산 칼륨 K2MnO4가 되어 녹색으로 변한다. 2. 이론적 배경 ① 폐수에 과잉의 과망간산 칼륨 용액을 넣고 산화시킨 후, 미반응의 과망간산 칼륨은 옥 살산으로 분해시키고, 과량의 옥살산을 다시 과망간산 칼륨으로 적정한다.
화학적 산소 요구량,COD
▷산화·환원적정
순서
설명
②시약: 0.01N-KMnO4 수용액, 황산 수용액, 0.01N 옥살산 수용액
산화제 또는 환원제의 표준액을 시용하여서 피검물질을 정량하는 방법이다. 표준 용액의 역가는 수산나트륨 기준 액으로 정확히 농도(역가)를 구한다.
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순수한 Na2C2O4를 정확히 6.6982g를 평취하였다면 액가 (f) = 6.6982/6.7002 = 0.999가 된다 이렇게 만든 N/50 수산나트륨용액 25ml를 whole pepette로 가한 후에 탕욕상에서 70∼80℃ 로 가열하고 이 상태에서 N/50 과망간산칼륨용액으로 미홍색이 될 때까지 적정한다.
